Оксид барію










































Оксид барію

Barium oxide.JPG

Назва за IUPAC
Барій оксид
Ідентифікатори
Номер CAS
1304-28-5
Номер EINECS
215-127-9
RTECS
CQ9800000
SMILES
O=[Ba][1]
InChI
1S/Ba.O
Властивості

Молекулярна формула
BaO

Молярна маса
153,326 г/моль
Зовнішній вигляд
білі кристали

Густина
5,72 г/см3 (кубічн.);
5,32 г/см3 (гексаг.)[2]

Тпл
1972 °C[2]

Розчинність (вода)
1,5 г/100 г H2O

Розчинність (кислоти)
розчинний

Розчинність (ацетон)
нерозчинний

Показник заломлення (nD)
1,9841
Структура

Кристалічна структура
кубічна, гексагональна

Дипольний момент
7,954 ± 0,003 D
Термохімія

Ст. ентальпія
утворення ΔfHo298
-548,0 47,3 кДж/моль

Ст. ентропія So298
72,1 47,3 Дж/моль·К

Теплоємність, cop
47,3 Дж/моль·К
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Інструкція з використання шаблону

Примітки картки

Окси́д ба́рію — неорганічна бінарна сполука Барію та Оксигену складу BaO. Предсталяє собо білі кристали гексагональної або кубічної форм. Активно поглинає воду та вуглекислий газ. Сполука проявляє сильні осно́вні властивості. У природі поширена у мінералах бариті, вітериті, цельзіані, гіалофані.




Зміст





  • 1 Поширення у природі


  • 2 Отримання


  • 3 Хімічні властивості


  • 4 Застосування


  • 5 Див. також


  • 6 Примітки


  • 7 Джерела




Поширення у природі |





Барит (з родовища у Перу)


У природі оксид барію зустрічається у вигляді складних силікатів, сульфатів, карбонатів тощо. Основними мінералами, з яких видобувається барій оксид, є барит (65,7% BaO), вітерит (77,7%), цельзіан, гіалофан та інші. Складні сполуки оксиду барію були також знайдені у підземних та морських водах, на Сонці.



Отримання |


Окрім безпосереднього виділення з мінералів, оксид барію синтезують також взаємодією металевого барію та кисню — спалюючи метал на повітрі:


2Ba+O2 →500oC2BaOdisplaystyle mathrm 2Ba+O_2 xrightarrow 500^oC2BaO

Також отримати його можна розкладанням деяких кисневмісних сполук барію:


Ba(OH)2 →780−800oC BaO+H2Odisplaystyle mathrm Ba(OH)_2 xrightarrow 780-800^oC BaO+H_2O

BaCO3 →1000−1450oC BaO+CO2displaystyle mathrm BaCO_3 xrightarrow 1000-1450^oC BaO+CO_2

2Ba(NO3)2 →620−670oC 2BaO+4NO2+O2displaystyle mathrm 2Ba(NO_3)_2 xrightarrow 620-670^oC 2BaO+4NO_2+O_2


Хімічні властивості |


Оксид барію активно реагує з водою, утворюючи сильнолужний розчин:


BaO+H2O→ Ba(OH)2displaystyle mathrm BaO+H_2Orightarrow Ba(OH)_2

Оксид проявляє сильні осно́вні властивості, реагуючи з кислотами та кислотними оксидами. При кімнатній температурі поглинає з повітря вуглекислий газ.


BaO+2HCl→BaCl2+H2Odisplaystyle mathrm BaO+2HClrightarrow BaCl_2+H_2O

Ba+CO2→BaO+CO2displaystyle mathrm Ba+CO_2xrightarrow BaO+CO_2

На холоді BaO взаємодіє з хлором, а при нагріванні — з киснем, сіркою, а також з оксидами сірки, кремнію та заліза.


4BaO+3Cl2 → BaO2+2BaCl2+Ba(ClO)2displaystyle mathrm 4BaO+3Cl_2 xrightarrow BaO_2+2BaCl_2+Ba(ClO)_2

2BaO+O2 →330oC 2BaO2displaystyle mathrm 2BaO+O_2 xrightarrow 330^oC 2BaO_2

2BaO+S →t 2BaS+SO2displaystyle mathrm 2BaO+S xrightarrow t 2BaS+SO_2

BaO+SO2 →230oC BaSO3displaystyle mathrm BaO+SO_2 xrightarrow 230^oC BaSO_3

BaO+SiO2 →t BaSiO3displaystyle mathrm BaO+SiO_2 xrightarrow t BaSiO_3

BaO+Fe2O3 →t Ba(FeO2)2displaystyle mathrm BaO+Fe_2O_3 xrightarrow t Ba(FeO_2)_2


Застосування |


Оксид барію використовують для виготовлення скла, емалей, термокаталізаторів. В результаті заміщення в цементі оксиду кальцію оксидом барію утворюються цементи з винятковою стійкістю до води, яка містить сульфат-іони.



Див. також |


  • Гідроксид барію


Примітки |




  1. BARIUM OXIDE
    d:Track:Q278487



  2. аб За тиску 101,3 кПа



Джерела |



  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)


  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)


  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)


Popular posts from this blog

Save data to MySQL database using ExtJS and PHP [closed]2019 Community Moderator ElectionHow can I prevent SQL injection in PHP?Which MySQL data type to use for storing boolean valuesPHP: Delete an element from an arrayHow do I connect to a MySQL Database in Python?Should I use the datetime or timestamp data type in MySQL?How to get a list of MySQL user accountsHow Do You Parse and Process HTML/XML in PHP?Reference — What does this symbol mean in PHP?How does PHP 'foreach' actually work?Why shouldn't I use mysql_* functions in PHP?

Compiling GNU Global with universal-ctags support Announcing the arrival of Valued Associate #679: Cesar Manara Planned maintenance scheduled April 23, 2019 at 23:30 UTC (7:30pm US/Eastern) Data science time! April 2019 and salary with experience The Ask Question Wizard is Live!Tags for Emacs: Relationship between etags, ebrowse, cscope, GNU Global and exuberant ctagsVim and Ctags tips and trickscscope or ctags why choose one over the other?scons and ctagsctags cannot open option file “.ctags”Adding tag scopes in universal-ctagsShould I use Universal-ctags?Universal ctags on WindowsHow do I install GNU Global with universal ctags support using Homebrew?Universal ctags with emacsHow to highlight ctags generated by Universal Ctags in Vim?

Add ONERROR event to image from jsp tldHow to add an image to a JPanel?Saving image from PHP URLHTML img scalingCheck if an image is loaded (no errors) with jQueryHow to force an <img> to take up width, even if the image is not loadedHow do I populate hidden form field with a value set in Spring ControllerStyling Raw elements Generated from JSP tagds with Jquery MobileLimit resizing of images with explicitly set width and height attributeserror TLD use in a jsp fileJsp tld files cannot be resolved